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Micron Document

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<title>Stickoxide</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Stickoxide</h1>

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</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr">Stickoxide oder Stickstoffoxide<a href="#cite_note-RoemppStickoxide-1">[1]</a> ist ein Sammelbegriff für zahlreiche gasförmige <a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a> des <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoffs</a>. <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> (NO) und <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a> (NO2) werden als NOx zusammengefasst. In NOx-Gemischen höherer Konzentration kommen auch die <a href="Spezies_(Chemie)" title="Spezies (Chemie)">Spezies</a> <a href="Distickstofftrioxid" title="Distickstofftrioxid">N2O3 (Distickstofftrioxid)</a> und <a href="Distickstofftetroxid" title="Distickstofftetroxid">N2O4 (Distickstofftetroxid)</a> vor. Diese Gemische werden als nitrose Gase bezeichnet,<a href="#cite_note-RoemppNitrose-2">[2]</a> vor allem im Bereich <a href="Arbeitsschutz" title="Arbeitsschutz">Arbeitsschutz</a>. In der <a href="Luftchemie" class="mw-redirect" title="Luftchemie">Luftchemie</a> werden NOx und andere Stickoxide mit einer <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufe</a> von 2 oder mehr, darunter auch Säuren und organische Spezies, mit dem Symbol NOy zusammengefasst.<a href="#cite_note-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bildung_und_Eigenschaften">Bildung und Eigenschaften</h2></div>

Die Stickstoffoxide bilden sich aus den Elementen ausnahmslos durch endotherme Reaktionen, das heißt, sie bilden sich aus den Elementen nur unter äußerem Zwang (Energiezufuhr). Dies bedingt andererseits ihre technische Verwendbarkeit als Oxidationsmittel, zum Beispiel <a href="Distickstofftetroxid" title="Distickstofftetroxid">Distickstofftetroxid</a> in der Raketentechnik, oder Lachgas (<a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Distickstoffmonoxid</a>, N2O) für <a href="Atomspektroskopie" title="Atomspektroskopie">heiße Flammen</a>. Mit Ausnahme des Lachgases verhalten sie sich gegenüber Wasser (beispielsweise in der <a href="Erdatmosph%C3%A4re" title="Erdatmosphäre">Erdatmosphäre</a>) als Säurebildner. Unter anderem wegen dieser Säurebildung (auf den Schleimhäuten) wirken sie reizend und giftig. Damit zogen sie (mit Ausnahme des Lachgases) schon frühzeitig eine umweltpolitische Aufmerksamkeit auf sich. Lachgas hat einerseits medizinische (<a href="An%C3%A4sthetikum" title="Anästhetikum">Anästhetikum</a>) und technische Anwendungen, andererseits wird es bei technischen und landwirtschaftlichen Prozessen unbeabsichtigt in die Atmosphäre abgegeben.

<a href="Distickstofftrioxid" title="Distickstofftrioxid">Distickstofftrioxid</a> ist in kondensierter Form (−21 °C) tiefblau und in fester Form (−102 °C) blassblau. Bei Temperaturen oberhalb 0 °C zerfällt die Verbindung in Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid.

Formal können auch das <a href="Trinitramid" title="Trinitramid">Trinitramid</a> (N(NO2)3 oder N4O6), das <a href="Nitrylazid" title="Nitrylazid">Nitrylazid</a> (O2N–N3 oder N4O2) und das <a href="Nitrosylazid" title="Nitrosylazid">Nitrosylazid</a> (ON–N3 oder N4O) den Stickstoffoxiden zugeordnet werden. Die Verbindungen sind äußerst instabil. Trinitramid<a href="#cite_note-4">[4]</a> und Nitrylazid<a href="#cite_note-5">[5]</a> konnten bisher nur in Lösung hergestellt und nachgewiesen werden. Nitrosylazid existiert unterhalb von −50 °C als schwach gelber Feststoff.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Weiterhin existieren noch das nur unterhalb von −142 °C beständige Nitratradikal (NO3, farblos), das auch in einer isomeren Peroxid-Form vorkommt, sowie das Dimer Distickstoffhexoxid (N2O6, O2N-O-O-NO2), das ebenfalls zu den Peroxiden zählt.<a href="#cite_note-RoemppStickoxide-1">[1]</a>

<th>Oxidationsstufe von N</th>

<th>Summenformel</th>

<th style="text-align:left">Bezeichnung

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Nitrosylazid" title="Nitrosylazid">Nitrosylazid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Distickstoffmonoxid</a> (Lachgas)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Nitrylazid" title="Nitrylazid">Nitrylazid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Distickstofftrioxid" title="Distickstofftrioxid">Distickstofftrioxid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Trinitramid" title="Trinitramid">Trinitramid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Distickstofftetroxid" title="Distickstofftetroxid">Distickstofftetroxid</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Distickstoffpentoxid" title="Distickstoffpentoxid">Distickstoffpentoxid</a>

</td></tr></tbody></table>

Nitrose Gase entstehen unter anderem bei der Reaktion von <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> (HNO3) mit organischen Stoffen oder Metallen. So entstehen bei der Reaktion von Salpetersäure mit <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> und <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> große Mengen NOx. Die typisch rotbraune Farbe der nitrosen Gase wird im Wesentlichen durch das Stickstoffdioxid (NO2) hervorgerufen. Nitrose Gase haben einen charakteristischen stechenden Geruch und können mit Verzögerung von mehr als 24 Stunden (<a href="Latenzzeit_(Noxen)" title="Latenzzeit (Noxen)">Aerosol-Latenzzeit</a>) nach dem Einatmen noch zu einem <a href="Lungen%C3%B6dem" title="Lungenödem">Lungenödem</a> führen.

Aus natürlichen und <a href="Anthropogen" title="Anthropogen">anthropogenen</a> Quellen gelangen Stickoxide in die Atmosphäre.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anthropogene_Quellen">Anthropogene Quellen</h3></div>

Eine der Hauptquellen für Stickoxide in der Atmosphäre sind Abgase, die bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe wie Kohle oder Öl entstehen. In Europa wurden im Jahr 2000 mehr als die Hälfte, in einigen Städten wie <a href="London" title="London">London</a> bis zu drei Viertel der NOx-<a href="Emission_(Umwelt)" title="Emission (Umwelt)">Emissionen</a> durch den Verkehr verursacht.<a href="#cite_note-8">[8]</a> NOx-Konzentrationen direkt am Auspuff von Fahrzeugen bewegen sich zwischen 1000 mg/m³ und 5000 mg/m³.<a href="#cite_note-9">[9]</a> Bereits seit den 1990er-Jahren sind die Emissionen allerdings kontinuierlich rückläufig. Nach Angabe des <a href="Umweltbundesamt_(Deutschland)" title="Umweltbundesamt (Deutschland)">Umweltbundesamtes</a> sanken die jährlichen Stickoxid-Emissionen in Deutschland in der Zeit von 1990 bis 2022 um 67 % auf weniger als ein Drittel (von 2.842 auf 942 Mio. Tonnen).<a href="#cite_note-umweltbu-Sticks-10">[10]</a> In der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">Europäischen Union</a> (EU27) verringerten sich die NOx-Emissionen in der Zeit von 1990 bis 2022 um 64 % von 15.102 auf 5.395 Mio. Tonnen und werden weiter um knapp 4 % jährlich reduziert. Die stärkste Reduktion an den NOx-Emissionen kommt vom Verkehrssektor (insbesondere Dieselmotoren) gefolgt von der Energieversorgung. Neben Deutschland haben weitere 13 Nationen in der EU27 von 1990 bis 2022 ihre NOx-Emissionen um zweidrittel oder mehr reduziert. Eine Reduktion von weniger als 50 % verzeichnen sechs kleinere Länder; in absteigender Reihenfolge sind das: Portugal (48 %), Österreich, Irland, Griechenland, Malta und Zypern (33 %).<a href="#cite_note-europa-European-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Natürliche_Quellen">Natürliche Quellen</h3></div>

Stickoxide entstehen auch aufgrund natürlicher atmosphärischer Vorgänge. Bereits 1997 kam eine Studie von Colin Price und seinen Kollegen zu dem Ergebnis, dass Blitze ganz erheblich zur Erzeugung von Stickoxiden in der Atmosphäre beitragen. Sie gingen dabei davon aus, dass weltweit pro Sekunde zwischen 60 und 120 Blitze auftreten, jahres- bzw. monatsabhängig.<a href="#cite_note-DOI10.1029/96JD03504-12">[12]</a> Blitze entstehen vor allem über Land, und ihre Häufigkeit nimmt bei steigenden Temperaturen zu. Da sich aus den Stickoxiden zusammen mit Wasser <a href="Nitrate" title="Nitrate">Nitrate</a> bilden, sind Blitze damit auch eine sehr bedeutende natürliche Quelle für die „<a href="Stickstoffd%C3%BCnger" title="Stickstoffdünger">Stickstoffdüngung</a>“ von Wildpflanzen bzw. <a href="Plankton" title="Plankton">Plankton</a>, die elementaren Stickstoff nicht verstoffwechseln können.

Entgegen bisheriger Annahmen entstehen die meisten Stickoxide aber nicht automatisch wegen der höheren Blitzfrequenz in den Tropen – neben der Häufigkeit ist auch die Blitzlänge für die Menge des erzeugten NOx maßgeblich.<a href="#cite_note-13">[13]</a> Berechnungen, die aufgrund der ermittelten Blitzhäufigkeit und Wirkungen durchgeführt wurden, kamen zum Ergebnis, dass jährlich bis zu 20 Mio. Tonnen Stickoxide durch diese natürliche Ursache entstehen.<a href="#cite_note-berliner-520402-14">[14]</a> Nach einer 2003 veröffentlichten Studie werden (in den USA) im Sommer in der mittleren und oberen <a href="Troposph%C3%A4re" title="Troposphäre">Troposphäre</a> (zwischen 5 und 15 km) 90 % aller Stickoxide auf dieser Ursache beruhen. In der unteren Troposphäre (< 5 km) werden in den Sommermonaten bis zu 20 % der NOx Gesamtmenge durch Blitze erzeugt, während in den Wintermonaten die Menge vernachlässigbar ist.<a href="#cite_note-DOI10.1073/pnas.252763799-15">[15]</a><a href="#cite_note-nasa-030312-16">[16]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Auswirkungen">Auswirkungen</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Stickstoffdioxid#Sicherheitshinweise" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid#Sicherheitshinweise</a></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Säugetiere">Säugetiere</h3></div>

Stickoxide – insbesondere Stickstoffdioxid – reizen und schädigen die <a href="Atmungsorgane" class="mw-redirect" title="Atmungsorgane">Atmungsorgane</a>. Erhöhte Konzentrationen in der Atemluft haben einen negativen Effekt auf die <a href="Lungenfunktion" title="Lungenfunktion">Lungenfunktion</a> von Kindern und Erwachsenen.<a href="#cite_note-WHO2003-17">[17]</a>

Sie sind zum Teil für die Entstehung des <a href="Saurer_Regen" title="Saurer Regen">Sauren Regens</a> mitverantwortlich, wobei Salpetersäure (HNO3) durch Reaktion von (2 NO2 + H2O → <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">HNO</a>3 + <a href="HNO2" class="mw-redirect" title="HNO2">HNO2</a>) oder durch Aufnahme von N2O5 in <a href="Aerosol" title="Aerosol">Aerosolpartikel</a> und nachfolgender Bildung von NO3− in der flüssigen Phase entsteht.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ökosystem">Ökosystem</h3></div>

Bodennahe Stickoxide sind beim sogenannten <a href="Sommersmog" title="Sommersmog">Sommersmog</a> verantwortlich für die <a href="Ozon" title="Ozon">Ozonbildung</a> (O3) unter Einfluss von <a href="Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">UV-Strahlung</a> der Sonne.<a href="#cite_note-BodennahesOzon-18">[18]</a>:

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</mpadded>

</mover>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(1)\ \ NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NO+O_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6c88d93c93bd1e2d5eef99e08a0cac6ed506d36b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.309ex; width:27.965ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {(1)\ \ NO_{2}+O_{2}\ \xrightarrow {h\nu } \ NO+O_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Da der Vorgang <a href="Reversible_Reaktion" title="Reversible Reaktion">reversibel</a> ist, ist die Ozonmenge an sonnigen Tagen am Nachmittag am höchsten und fällt über Nacht wieder ab.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(2)\ \ NO+O_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ NO_{2}+O_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0f2970379dff6eb5eb8ff3584236de1376413e59.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-top: -0.452ex; width:27.18ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {(2)\ \ NO+O_{3}\ \xrightarrow {\ } \ NO_{2}+O_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Beim Transport der Schadstoffe von den Emissionszentren weg wandelt sich das NO zunehmend in NO2 um, wodurch die Bildungsreaktion von Ozon (1) beschleunigt und die Abbaureaktion (2) reduziert wird. Entsprechend können in ländlicheren Gebieten höhere Ozonwerte gemessen werden als in den Städten.<a href="#cite_note-BodennahesOzon-18">[18]</a>

<a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Lachgas</a> (N2O) ist ein <a href="Treibhausgas" title="Treibhausgas">Treibhausgas</a> und trägt zur <a href="Globale_Erw%C3%A4rmung" title="Globale Erwärmung">Erderwärmung</a> bei. Seine Treibhauswirksamkeit ist auf einem Zeithorizont von 100 Jahren 298-mal so groß wie die von CO2.<a href="#cite_note-IPCC_(2007)-19">[19]</a>

Stickoxide aus dem Flugverkehr und indirekt auch Lachgas tragen zum <a href="Ozonabbau" title="Ozonabbau">Ozonabbau</a> in der Stratosphäre bei.<a href="#cite_note-20">[20]</a> Lachgas wird durch UV-Strahlung photolysiert und bildet dabei NO, welches entsprechend der Gleichung (2) wiederum Ozon abbaut.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Regulation">Regulation</h3></div>

Zum Schutz der menschlichen Gesundheit wurde der EU-Grenzwert als Jahresmittelwert für die Stickstoffdioxidkonzentration (NO2) in der Außenluft mit 40 µg/m³ festgelegt. Für bestimmte Arbeitsplätze in Industriebranchen und Gewerbe, bei dem deutlich höhere Stickoxidemissionen zu erwarten sind, gilt ein gesonderter Arbeitsplatzgrenzwert, der bis zu 950 µg/m³ erlaubt. Dieser Wert gilt ausschließlich für gesunde Arbeitskräfte und maximal an acht Stunden täglich und für maximal 40 Stunden in der Woche.<a href="#cite_note-21">[21]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="In_der_Feuerung">In der Feuerung</h2></div>

Stickoxide werden in der Regel entsprechend ihren Quellen und ihrem Bildungsmechanismus in 3 Arten unterteilt:

<ul><li>thermisches NOx</li>

<li>Brennstoff-NOx (englisch fuel-NOx)</li>

<li>promptes NOx</li></ul>

Die in diesem Zusammenhang erwähnten „NOx“ setzen sich in der Feuerung zu etwa 95 % NO und 5 % NO2 zusammen. Mit Hilfe der <a href="Reaktionskinetik" class="mw-redirect" title="Reaktionskinetik">Reaktionskinetik</a> lässt sich die Änderung der Konzentrationen des NOx beschreiben. Hierbei sind die Konzentrationen von N2 und O als auch die Temperatur maßgebliche Einflussfaktoren:

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</mrow>

</msub>

</mrow>

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</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\frac {dc_{\mathrm {NO} }}{dt}}\sim c_{\mathrm {N} _{2}}\cdot c_{\mathrm {O} }\cdot \exp \left({\frac {-E}{R_{m}\cdot T}}\right)}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fb4a389dcd08ed59b0a4d3b430ae2696ce35a5ce.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:32.644ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle {\frac {dc_{\mathrm {NO} }}{dt}}\sim c_{\mathrm {N} _{2}}\cdot c_{\mathrm {O} }\cdot \exp \left({\frac {-E}{R_{m}\cdot T}}\right)}" loading="lazy"></dd></dl>

Der Exponentialterm ist der Ansatz über die <a href="Arrhenius-Gleichung" title="Arrhenius-Gleichung">Arrhenius-Gleichung</a>, cN2 und cO sind die Konzentrationen von N2 und O zum jeweiligen Zeitpunkt.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Thermische">Thermische</h3></div>

Die Bezeichnung „thermisch“ bezieht sich auf die relativ hohen Temperaturen, die zur Initiierung der Bildungsreaktion des thermischen NOx über N2 benötigt werden. Die Stickstoffquelle des thermischen NOx ist der in der Verbrennungsluft vorhandene Stickstoff, der zur <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> des N2 nötige Sauerstoff entstammt ebenfalls der Verbrennungsluft. Zeldovich beschreibt die Entstehung in zwei beziehungsweise drei Schritten, das Schema ist als einfacher beziehungsweise erweiterter „<a href="Zeldovich-Mechanismus" title="Zeldovich-Mechanismus">Zeldovich-Mechanismus</a>“ bekannt.

Startreaktion ist die Umsetzung von Luftstickstoff mit atomarem Sauerstoff, in der Stickstoffradikale entstehen. Diese oxidieren in der zweiten Reaktion weiter:

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</msub>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {N_{2}+O\rightleftharpoons NO+N} }</annotation>

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</msub>

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</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {N+O_{2}\rightleftharpoons NO+O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b4dff95e8724942ad7c0450ea04dc4163216caba.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:19.26ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {N+O_{2}\rightleftharpoons NO+O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Der dritte Schritt berücksichtigt, dass die bei der Verbrennung entstehenden <a href="Hydroxyl-Radikal" title="Hydroxyl-Radikal">Hydroxyl-Radikale</a> (OH) bei Sauerstoffmangel ebenfalls mit Stickstoff reagieren können (Reaktion in der Flammzone):

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {N+OH\rightleftharpoons NO+H} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/619574675ced0110e9e57186ea35a6d1be77f4f1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:19.884ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {N+OH\rightleftharpoons NO+H} }" loading="lazy"></dd></dl>

Mit der Bildung von thermischem NOx ist bei Verbrennungstemperaturen ab etwa 1000 °C zu rechnen, die Bildungsrate von NO nimmt ab etwa 1200 °C exponentiell zu. Kühlt das Gas auf unterhalb 600 °C ab, so wird es zu NO2 oxidiert.<a href="#cite_note-22">[22]</a> Unterhalb 1000 °C dominiert bei stickstoffhaltigen Brennstoffen das so genannte Brennstoff-NOx. Ebenso haben der angebotene Sauerstoff und die <a href="Verweilzeit_(technischer_Prozess)" title="Verweilzeit (technischer Prozess)">Verweilzeit</a> der Reaktionspartner in der Verbrennungszone einen Einfluss auf die NOx-Entstehungsrate. Hohe Drücke, wie sie zum Beispiel in Verbrennungsmotoren auftreten, begünstigen ebenfalls die NOx-Bildung. Untersuchungen zur Stickoxidbildung am <a href="Lichtbogenofen" title="Lichtbogenofen">Lichtbogenofen</a> belegen, dass neben den technischen Verbrennungsprozessen fossiler Brennstoffe wie Erdöl oder Erdgas auch O2/N2-Plasmen gute Bildungsbedingungen für Stickoxide aufweisen.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Brennstoff">Brennstoff</h3></div>

Quelle dieser NOx-Art sind die im Brennstoff gebundenen Anteile an Stickstoff, die während der Verbrennung in NOx umgesetzt werden. Die mitgeführte Menge an Stickstoff ist stark brennstoffabhängig; dementsprechend variieren auch die durch die Verbrennung entstehenden Anteile von thermischem und Brennstoff-NOx im Rauchgas.

Einige Beispiele sind (Anteile in %):

<th>Brennstoff</th>

<th>therm. NOx</th>

<th>BS-NOx aus flüchtigen Bestandteilen

</th>

<th>Prompt-NOx

</th></tr>

<tr>

<td>Diesel/Benzin Innermotorisch</td>

<td>5–10

</td></tr>

<tr>

<td>–

</td></tr>

<tr>

<td>Schweröl</td>

<td>–

</td></tr>

<tr>

<td>Steinkohle Trockenfeuerung</td>

<td>–

</td></tr>

<tr>

<td>Steinkohle Schmelzfeuerung</td>

<td>–

</td></tr>

<tr>

<td>Braunkohle</td>

<td>–

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

Man unterscheidet bei festen Brennstoffen zwei Arten der Stickstofffreisetzung. Die homogene Freisetzung beschreibt die Ausgasung des im Brennstoff gebundenen Stickstoffs mit den flüchtigen Bestandteilen, während die heterogene den Abbrand zum Beispiel des <a href="Koks" title="Koks">Restkoks</a> beschreibt.

Wesentliche Quelle für Brennstoff-NOx sind die flüchtigen Bestandteile des Brennstoffes.

Brennstoff-NOx entsteht ab Temperaturen um etwa 800 °C vorwiegend in den Flammenfronten der Feuerungsanlagen. Hierbei durchläuft der mitgeführte Brennstoff mehrere Reaktionsschritte, die über <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Blausäure</a> (HCN) und <a href="Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a> (NHn) zu NO und N2 führen. N2 und NO können mit Kohlenwasserstoff-Radikalen (CHn) eine <a href="R%C3%BCckreaktion" class="mw-redirect" title="Rückreaktion">Rückreaktion</a> zu HCN durchlaufen („Reburning“) und hierbei wieder zu NO oder aber zu molekularem Stickstoff (N2) umsetzen. Dadurch erhöht sich in der Summe die Menge an molekularem Stickstoff. Diesen Effekt macht man sich in der so genannten „<a href="Rauchgasentstickung#Brennstoffstufung" title="Rauchgasentstickung">Brennstoff-Stufung</a>“, einer primären Schadstoff-Minderungsmaßnahme, zu Nutze.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Prompte">Prompte</h3></div>

Statt der Umsetzung zu N2 kann die Reaktion der Brennstoffradikale (CHn) mit N2 wieder zur Bildung von NOx führen. Diesen Anteil an entstandenem NOx bezeichnet man als „promptes“ NOx und ist auch als „Fenimore-Mechanismus“ bekannt.

Wesentlicher Einflussfaktor sind die entstehenden <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoff</a>-Radikale, die als Zwischenprodukte der Verbrennung kohlenstoffhaltiger <a href="Brennstoff#Fossile_Brennstoffe" title="Brennstoff">fossiler Brennstoffe</a> vorliegen. Deren Bildungsmechanismen sind äußerst komplex und bisher noch nicht vollständig erfasst und verstanden. Promptes NOx entsteht in sehr schnellen Bildungsreaktionen in vergleichbar geringen Mengen und ist im Vergleich zum thermischen NOx kaum temperaturabhängig, wenngleich der Anteil mit steigender Temperatur zunimmt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Minderung">Minderung</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Rauchgasentstickung" title="Rauchgasentstickung">Rauchgasentstickung</a>, <a href="Selektive_katalytische_Reduktion" title="Selektive katalytische Reduktion">Selektive katalytische Reduktion</a> und <a href="Selektive_nichtkatalytische_Reduktion" title="Selektive nichtkatalytische Reduktion">Selektive nichtkatalytische Reduktion</a></div>

In den Kraftwerken gibt es verschiedene Möglichkeiten der NOx-Minderung.

Die Primärmaßnahmen betreffen den Feuerungsprozess und verhindern die Entstehung von NOx. Dazu gehören <a href="Rauchgasentstickung#Luftstufung" title="Rauchgasentstickung">Luftstufung</a>, <a href="Rauchgasentstickung#Brennstoffstufung" title="Rauchgasentstickung">Brennstoffstufung</a>, interne <a href="Abgasr%C3%BCckf%C3%BChrung" title="Abgasrückführung">Abgasrückführung</a>, externe Abgasrückführung, Primäradditivierung sowie <a href="Quenchen_(Chemie)" title="Quenchen (Chemie)">Quenchen</a> (Eindüsung von Wasser zur Temperatur-Minderung).

Die Sekundärmaßnahmen mindern das NOx im Abgas durch katalytische (SCR-Verfahren) oder nichtkatalytische (SNCR-Verfahren) Reduktion zu elementarem Stickstoff. Auch für die Abgase von Kraftfahrzeugen kommt die <a href="Abgasreinigung#Katalytische_Verfahren" title="Abgasreinigung">katalytische Abgasreinigung</a> zum Einsatz. Hauptprodukte der dargestellten Reduktionsmaßnahmen sind elementarer <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>, wie er zu ca. 78 Vol.-% in der Luft vorkommt, sowie Wasser. Als Nebenreaktionen können geringe Mengen an <a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Lachgas</a> entstehen. Außerdem können sowohl bei den katalytischen<a href="#cite_note-23">[23]</a> als auch bei den nichtkatalytischen<a href="#cite_note-24">[24]</a> Sekundärmaßnahmen geringe Mengen an <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> entweichen (NH3-Schlupf).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürlicher_Abbau">Natürlicher Abbau</h2></div>

Die Vorgänge in der Atmosphäre, bei denen Stickoxide gebildet und abgebaut werden, sind äußerst kompliziert. Sie bestehen aus einer Vielzahl von Reaktionen, die in unterschiedlichem Maße durch die herrschende Temperatur, die Sonnenlichtstärke, den Druck, durch Verschmutzungen und die jeweiligen Konzentrationsverhältnisse beeinflusst werden. Beim Aufsteigen der Moleküle in die Atmosphäre sinkt zum Beispiel einerseits die Reaktionswahrscheinlichkeit durch abnehmenden Druck, andererseits entfällt dabei aber auch ein Teil der Zusammenstöße mit unreaktiven Molekülen und die Strahlung nimmt an Intensität zu. Deswegen ändert sich die Halbwertszeit der an den Reaktionen beteiligten Stoffe mit der Höhe, und manche Zwischenprodukte, die in Bodennähe nur sehr kurzlebig sind, sind in der Stratosphäre sehr viel beständiger. Andererseits können Verbindungen wie Distickstoffoxid, die am Boden relativ reaktionsträge sind, langsam in die Stratosphäre aufsteigen, wo sie schließlich mit anderen Verbindungen reagieren.<a href="#cite_note-Alan_R._Wellburn-25">[25]</a> Die typische (aber hochgradig variable) Lebensdauer von NOx beträgt einige Stunden für die untere und einige Tage für die obere Troposphäre.<a href="#cite_note-26">[26]</a> In der Stratosphäre und Mesosphäre beträgt die typische Lebensdauer von Tagen bis wenige Wochen.<a href="#cite_note-DOI10.5194/acp-13-2531-2013-27">[27]</a>

<a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">Salpetrige Säure</a> könnte in der Atmosphäre durch die wahrscheinlich heterogene Reaktion entstehen.<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NO + NO2 + H2O -> 2 HNO2}}}</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5e1305b64563f14e3f4d8c667a00577b8ccb4175.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:31.437ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NO} {}+{}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Allerdings unterliegt sie dann der <a href="Photolyse" title="Photolyse">Photolyse</a>, weshalb sie in vielen chemischen Modellen als Quelle für OH-Radikale angesehen wird.<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HNO2 + h\nu -> OH + NO}}}</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b576e5eb19cc27739a9f2c4a8f2c141a4198deee.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.752ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {h\nu } {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {OH} {}+{}\mathrm {NO} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Distickstoffpentoxid kann als Zwischenprodukt in der Atmosphäre auftreten. Es entsteht zum Beispiel aus Stickstoffdioxid und Stickstofftrioxid.<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NO2 + NO3 <=> N2O5}}}</annotation>

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Als Anhydrid der Salpetersäure reagiert es mit Wasser(dampf) zu Salpetersäure, wobei die Geschwindigkeit der Reaktion in der Gasphase nicht genau bekannt ist.<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {N2O5 + H2O -> 2 HNO3}}}</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0f3eb1a5000e9b2de95f0a12175ecfc1d5aaae64.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.1ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Man nimmt an, dass die Reaktion in erster Linie heterogen an feuchten Aerosolen erfolgt. Von großer Bedeutung ist auch die Salpetersäurebildung in der Atmosphäre gemäß der Reaktion:<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {OH + NO2 + M -> HNO3 + M}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5267ea513c2c41c50462966321c6e17bd1c05435.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:32.384ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {OH} {}+{}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {M} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {M} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Reaktion verläuft bei 25 °C etwa zehnmal schneller als die Rekombination von OH-Radikalen mit Schwefeldioxid.<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a> Salpetersäure kann aber auch dauerhaft aus dem Reaktionskreislauf entfernt werden, zum Beispiel durch Anlagerung an Aerosolpartikel oder auch durch Neubildung (Kondensation) solcher Teilchen.<a href="#cite_note-Walter_Roedel,_Thomas_Wagner-29">[29]</a> Die gasförmige Salpetersäure ist in der bodennahen <a href="Troposph%C3%A4re" title="Troposphäre">Troposphäre</a> chemisch sehr stabil und wird wegen ihrer guten Wasserlöslichkeit durch <a href="Trockene_Deposition" class="mw-redirect" title="Trockene Deposition">trockene</a> und <a href="Nasse_Deposition" class="mw-redirect" title="Nasse Deposition">nasse Deposition</a> aus der Atmosphäre entfernt.<a href="#cite_note-Karl_H._Becker,_Jürgen_Löbel-30">[30]</a>

Stickstofftrioxid wiederum ist ein bedeutender Bestandteil der nächtlichen reinen und verunreinigten <a href="Troposph%C3%A4re" title="Troposphäre">Troposphäre</a>. Am Tage unterliegt die Verbindung der Photolyse:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NO3 + h\nu -> NO + O2}}}</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/74d7271f47c1fefa2a9432efce44d1aed9ca8d2c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.32ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {h\nu } {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NO3 + h\nu -> NO2 + O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d3372d44b24057931c3b91080c70edf931eb6e28.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.32ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {h\nu } {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Außerdem reagiert Stickstofftrioxid rasch mit Stickstoffmonoxid zu Stickstoffdioxid:<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NO3 + NO -> 2NO2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b436ac85dc58324080589a36bea617036f28a6d1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.248ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Lebensdauer von Stickstofftrioxid beträgt deshalb am Tage weniger als 10 s. Einflussfaktoren für diese Reaktionen sind die Ozonkonzentration, die Lichtintensität (Sonne), die Verweilzeit der Verbindungen in der Atmosphäre, die Luftverschmutzung (zum Beispiel Staub, Schwefeldioxid) und die Smogbildung.<a href="#cite_note-Jörgen_Kolar-28">[28]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Messtechnischer_Nachweis">Messtechnischer Nachweis</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Emissionsmessung">Emissionsmessung</h3></div>

Bei der Messung von Stickstoffoxiden in Abgasen aus stationären Quellen können <a href="Chemilumineszenz" title="Chemilumineszenz">Chemilumineszenz</a>-Verfahren zum Einsatz kommen. Dazu wird die Eigenschaft von Stickstoffmonoxid genutzt, bei der Umwandlung in Stickstoffdioxid Licht auszusenden (Chemilumineszenz).<a href="#cite_note-q1-31">[31]</a> Aus dem Abgas wird ein repräsentativer Teilstrom entnommen und nach Durchlaufen eines Konverters, der möglicherweise vorhandenes Stickstoffdioxid in Stickstoffmonoxid umwandelt, mit <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a> in Verbindung gebracht. Das bei der Reaktion ausgesendete Licht wird von einem <a href="Photomultiplier" title="Photomultiplier">Photomultiplier</a> in ein elektrisches Signal umgewandelt, das Aufschluss über die Stickstoffoxid-Konzentration gibt.<a href="#cite_note-q1-31">[31]</a>

Zur Bestimmung von Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid mittels <a href="Ionenaustauschchromatographie" title="Ionenaustauschchromatographie">Ionenaustauschchromatographie</a> werden diese Gase mithilfe von Ozon oder <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> und Wasser in Salpetersäure umgewandelt. Analysiert wird im Anschluss die Nitrat-Konzentration.<a href="#cite_note-32">[32]</a>

Weitere Verfahren zur Messung von Stickstoffoxiden in Abgasen aus stationären Quellen sind das Natriumsalicylatverfahren und das Dimethylphenolverfahren. Beim Natriumsalicylatverfahren werden Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid zu <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> oxidiert und anschließend mit <a href="Natriumsalicylat" title="Natriumsalicylat">Natriumsalicylat</a> in Nitrosalicylsäure umgewandelt. Die Konzentration des sich nach einem weiteren Behandlungsschritt bildenden gelben <a href="Anion" title="Anion">Anions</a> der Nitrosalicylsäure kann <a href="Photometrie" title="Photometrie">photometrisch</a> bestimmt werden und damit Aufschluss über die Stickstoffoxid-Konzentration des beprobten Gases geben.<a href="#cite_note-33">[33]</a> Für das Dimethylphenolverfahren werden Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid mittels Ozon in der Gasphase zu Distickstoffpentoxid oxidiert, das nach Absorption in Wasser mit <a href="2%2C6-Dimethylphenol" class="mw-redirect" title="2,6-Dimethylphenol">2,6-Dimethylphenol</a> in schwefelsaurer und phosphorsaurer Lösung zu <a href="2%2C6-Dimethyl-4-nitrophenol" title="2,6-Dimethyl-4-nitrophenol">2,6-Dimethyl-4-nitrophenol</a> umgewandelt wird, dessen Anion ebenfalls photometrisch vermessen werden kann.<a href="#cite_note-34">[34]</a>

Ein Verfahren zur Bestimmung von Distickstoffmonoxid in Abgasen aus stationären Quellen ist das <a href="Nichtdispersiver_Infrarotsensor" title="Nichtdispersiver Infrarotsensor">nicht-dispersive Infrarot-Verfahren</a>. Dazu werden das sich in einer Messgaszelle befindliche Gas und eine Referenzzelle von einem <a href="Infrarotstrahler" title="Infrarotstrahler">Infrarotstrahler</a> durchleuchtet.<a href="#cite_note-35">[35]</a> Beide Strahlen werden von einem Empfänger detektiert und miteinander verglichen. Der im Vergleich zur Referenzzelle abgeschwächte Strahl ist ein Maß für die Distickstoffmonoxid-Konzentration. Um <a href="Querempfindlichkeit" title="Querempfindlichkeit">Querempfindlichkeiten</a> des Verfahrens durch störendes <a href="Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> zu minimieren, wird es mittels eines aus Metalloxiden bestehenden Konverters in <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> umgewandelt.<a href="#cite_note-36">[36]</a>

Wichtig ist, dass alle Komponenten der Messeinrichtung, die mit dem zu beprobenden Gas in Kontakt treten, nicht mit den Stickstoffoxiden reagieren.<a href="#cite_note-q1-31">[31]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Immissionsmessung">Immissionsmessung</h3></div>

Bei der <a href="Immissionsmessung" title="Immissionsmessung">Immissionsmessung</a> von Stickstoffdioxid kann das <a href="Saltzman-Verfahren" title="Saltzman-Verfahren">Saltzman-Verfahren</a> angewendet werden, bei dem die Probenluft durch eine Reaktionslösung geleitet wird, die mit der zu detektierenden Gaskomponente zu einem roten <a href="Azofarbstoff" title="Azofarbstoff">Azofarbstoff</a> reagiert.<a href="#cite_note-37">[37]</a> Die Farbintensität der Reaktionslösung wird photometrisch bestimmt und ist ein Maß für die Masse an Stickstoffdioxid.<a href="#cite_note-38">[38]</a> Durch Einsatz eines Oxidationsmittels kann das Saltzman-Verfahren auch zur Ermittlung von Stickstoffmonoxid Verwendung finden.<a href="#cite_note-39">[39]</a>

Ebenso wie bei der <a href="Emissionsmessung" title="Emissionsmessung">Emissionsmessung</a> können auch bei der Immissionsmessung Chemilumineszenz-Verfahren zum Einsatz kommen.<a href="#cite_note-40">[40]</a>

Eine weitere Möglichkeit der Immissionsmessung von Stickstoffdioxid ist die Verwendung von <a href="Passivsammler" title="Passivsammler">Passivsammlern</a>. In einem nach unten geöffneten Glasröhrchen befindet sich ein mit <a href="Triethanolamin" title="Triethanolamin">Triethanolamin</a> präpariertes Drahtnetz, auf dem Stickstoffdioxid abgeschieden wird. Das Drahtnetz wird nach Ende der Sammelzeit mit einer Kombinationsreagenz versetzt, um die entstehende Verfärbung photometrisch zu analysieren.<a href="#cite_note-41">[41]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Erich Fitzer, Dieter Siegel: Stickoxid-Emissionen industrieller Feuerungsanlagen in Abhängigkeit von den Betriebsbedingungen. In: <a href="Chemie_Ingenieur_Technik" title="Chemie Ingenieur Technik">Chemie Ingenieur Technik</a>. Nr. 47(13), 1975, S. 571.</li>

<li>Rainer Römer, Wolfgang Leckel, Alfred Stöckel, Gerd Hemmer: Beeinflussung der Stickoxid-Bildung aus brennstoffgebundenem Stickstoff durch feuerungstechnische Maßnahmen. In: Chemie Ingenieur Technik. Nr. 53(2), 1981, S. 128–129.</li>

<li>Heinrich Wilhelm Gudenau, Klaus E. Herforth: Stickoxid-Bildung bei der Umsetzung fester Brennstoffe in verschiedenen Gasmedien. In: Chemie Ingenieur Technik. Nr. 53(9), 1981, S. 742–743.</li>

<li>Manfred Schrod, Joachim Semel, Rudolf Steiner: Verfahren zur Minderung von NOx-Emissionen in Rauchgasen. In: Chemie Ingenieur Technik. Nr. 57(9), 1985, S. 717–727.</li>

<li>Hans-Georg Schäfer, Fred N. Riedel: Über die Bildung von Stickoxiden in Großfeuerungsanlagen, deren Einfluß auf die Umwelt, ihre Verminderung sowie ihre Entfernung aus den Abgasen der Kraftwerke. In: <a href="Chemiker-Zeitung" title="Chemiker-Zeitung">Chemiker-Zeitung</a>. Nr. 113(2), 1989, S. 65–72.</li>

<li><a href="Ulrich_F%C3%B6rstermann" title="Ulrich Förstermann">Ulrich Förstermann</a>: Stickoxid (NO): Umweltgift und körpereigener Botenstoff. In: <a href="Biologie_in_unserer_Zeit" title="Biologie in unserer Zeit">Biologie in unserer Zeit</a>. Nr. 24(2), 1994, S. 62–69, <a href="https://doi.org/10.1002/biuz.19940240203" class="extiw external" title="doi:10.1002/biuz.19940240203">doi:10.1002/biuz.19940240203</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Nitrogen_oxides?uselang=de">Commons: Stickoxide</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Stickoxid" class="extiw external" title="wikt:Stickoxid">Wiktionary: Stickoxid</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li>Umweltbundesamt:

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/pdfs/faq_nox.pdf">Häufig gestellte Fragen zum Thema Stickstoffoxide (NOx) – und Antworten darauf</a>.</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/themen/luft/luftschadstoffe/stickstoffoxide">Stickstoffoxide</a>.</li></ul></li>

<li>wissenschaft.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wissenschaft.de/umwelt-natur/was-dreckige-fenster-mit-smog-zu-tun-haben/">Was dreckige Fenster mit Smog zu tun haben</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-RoemppStickoxide-1">↑ <a href="#cite_ref-RoemppStickoxide_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-RoemppStickoxide_1-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-19-04121">Stickstoffoxide</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. September 2015.

</li>

<li id="cite_note-RoemppNitrose-2"><a href="#cite_ref-RoemppNitrose_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-19-01462">Nitrose Gase</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 25. September 2015.

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Roy M. Harrison: Principles of Environmental Chemistry. RSC 2007, ISBN 978-0-85404-371-2, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=G4nIR0SN3noC&pg=PA28#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche.

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Rahm, M.; Dvinskikh, S.V.; Furo, I.; Brinck, T.: Experimental Detection of Trinitramide, N(NO3)3 in <a href="Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a> 123 (2011), S. 1177–1180, <a href="https://doi.org/10.1002/ange.201007047" class="extiw external" title="doi:10.1002/ange.201007047">doi:10.1002/ange.201007047</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Thomas_M._Klap%C3%B6tke" title="Thomas M. Klapötke">Thomas M. Klapötke</a>, A. Schulz, Iris C. Tornieporth-Oetting: Studies of the Reaction Behavior of Nitryl Compounds Towards Azides: Evidence for Tetranitrogen Dioxide, N4O2. In: <a href="Chemische_Berichte" title="Chemische Berichte">Chemische Berichte</a>. 127 (1994), S. 2181–2185. <a href="https://doi.org/10.1002/cber.1491271115" class="extiw external" title="doi:10.1002/cber.1491271115">doi:10.1002/cber.1491271115</a>.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, I.C.; Klapötke, T.M.: Nitrosyl Azide, N4O, an Intrinsically Unstable Oxide of Nitrogen in <a href="Angew._Chem._Int._Ed." class="mw-redirect" title="Angew. Chem. Int. Ed.">Angew. Chem. Int. Ed.</a> 32 (1993), S. 1610–1612, <a href="https://doi.org/10.1002/anie.199316101" class="extiw external" title="doi:10.1002/anie.199316101">doi:10.1002/anie.199316101</a>

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Bundesumweltamt: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/daten/luft/stickstoffdioxid-belastung#belastung-durch-stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid-Belastung.</a> 27. Oktober 2023, abgerufen am 28. September 2024.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickoxide&rft.title=Stickstoffdioxid-Belastung&rft.description=Stickstoffdioxid-Belastung&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.de%2Fdaten%2Fluft%2Fstickstoffdioxid-belastung%23belastung-durch-stickstoffdioxid&rft.creator=Bundesumweltamt&rft.date=2023-10-27&rft.language=de">

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> WHO Regional Office for Europe: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.euro.who.int/__data/assets/pdf_file/0005/112199/E79097.pdf?ua=1">Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter, Ozone and Nitrogen Dioxide.</a> In: euro.who.int. World Health Organization, 10. April 2013, abgerufen am 30. Dezember 2019.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickoxide&rft.title=Health+Aspects+of+Air+Pollution+with+Particulate+Matter%2C+Ozone+and+Nitrogen+Dioxide&rft.description=Health+Aspects+of+Air+Pollution+with+Particulate+Matter%2C+Ozone+and+Nitrogen+Dioxide&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.euro.who.int%2F__data%2Fassets%2Fpdf_file%2F0005%2F112199%2FE79097.pdf%3Fua%3D1&rft.creator=WHO+Regional+Office+for+Europe&rft.publisher=World+Health+Organization&rft.date=2013-04-10">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> VDI 3783 Blatt 19:2017-04 Umweltmeteorologie; Reaktionsmechanismus zur Bestimmung der Stickstoffdioxid-Konzentration (Environmental meteorology; Reaction mechanism for the determination of the nitrogen dioxide concentration). Beuth Verlag, Berlin, S. 23.

</li>

<li id="cite_note-umweltbu-Sticks-10"><a href="#cite_ref-umweltbu-Sticks_10-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/384/bilder/dateien/2_abb_stickstoffoxid-emi_2024-03-27.pdf">Stickstoffoxid-Emissionen.</a> In: umweltbundesamt.de. Abgerufen am 28. September 2024.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickoxide&rft.title=Stickstoffoxid-Emissionen&rft.description=Stickstoffoxid-Emissionen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.de%2Fsites%2Fdefault%2Ffiles%2Fmedien%2F384%2Fbilder%2Fdateien%2F2_abb_stickstoffoxid-emi_2024-03-27.pdf">  Stand 2024.

</li>

<li id="cite_note-europa-European-11"><a href="#cite_ref-europa-European_11-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.eea.europa.eu/publications/european-union-emissions-inventory-report-1990-2022">European Union emission inventory report 1990‑2022 – Under the UNECE Convention on Long‑range Transboundary Air Pollution (Air Convention) EEA Report 08/2024.</a> In: eea.europa.eu. August 2024, abgerufen am 28. September 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickoxide&rft.title=European+Union+emission+inventory+report++1990%E2%80%912022+%E2%80%93+Under+the+UNECE+Convention+on+++Long%E2%80%91range+Transboundary+Air+Pollution++%28Air+Convention%29++EEA+Report+08%2F2024&rft.description=European+Union+emission+inventory+report++1990%E2%80%912022+%E2%80%93+Under+the+UNECE+Convention+on+++Long%E2%80%91range+Transboundary+Air+Pollution++%28Air+Convention%29++EEA+Report+08%2F2024&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.eea.europa.eu%2Fpublications%2Feuropean-union-emissions-inventory-report-1990-2022&rft.date=2024-08&rft.language=en">

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<li id="cite_note-DOI10.1029/96JD03504-12"><a href="#cite_ref-DOI10.1029/96JD03504_12-0">↑</a> Colin Price, Joyce Penner, Michael Prather: <cite style="font-style:italic">NOx from lightning: 1. Global distribution based on lightning physics</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Geophysical Research: Atmospheres</cite>. Band 102, D5, 20. März 1997, S. 5929–5941, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1029/96JD03504">10.1029/96JD03504</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickoxide&rft.atitle=NOx+from+lightning%3A+1.+Global+distribution+based+on+lightning+physics&rft.au=Colin+Price%2C+Joyce+Penner%2C+Michael+Prather&rft.date=1997-03-20&rft.doi=10.1029%2F96JD03504&rft.genre=journal&rft.issue=D5&rft.jtitle=Journal+of+Geophysical+Research%3A+Atmospheres&rft.pages=5929-5941&rft.volume=102" style="display:none">

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<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Heidi Huntrieser, Ulrich Schumann am Deutschen Zentrum für Luft- und Raumfahrt: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dlr.de/pa/Portaldata/33/Resources/dokumente/mitarbeiter/IPA_Web_Huntrieser_091123_de.pdf">Blitze und Stickoxide in den stärksten Gewitterwolken der Welt</a> (pdf)

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<li id="cite_note-berliner-520402-14"><a href="#cite_ref-berliner-520402_14-0">↑</a> stre: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.berliner-zeitung.de/gewitter-erzeugen-jaehrlich-bis-zu-20-millionen-tonnen-umweltschaedlicher-stickoxide-blitze-machen-den-regen-sauer-16520402">Gewitter erzeugen jährlich bis zu 20 Millionen Tonnen umweltschädlicher Stickoxide: Blitze machen den Regen sauer.</a> In: berliner-zeitung.de. 6. Februar 2017, abgerufen am 6. Februar 2017.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickoxide&rft.title=Gewitter+erzeugen+j%C3%A4hrlich+bis+zu+20+Millionen+Tonnen+umweltsch%C3%A4dlicher+Stickoxide%3A+Blitze+machen+den+Regen+sauer&rft.description=Gewitter+erzeugen+j%C3%A4hrlich+bis+zu+20+Millionen+Tonnen+umweltsch%C3%A4dlicher+Stickoxide%3A+Blitze+machen+den+Regen+sauer&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.berliner-zeitung.de%2Fgewitter-erzeugen-jaehrlich-bis-zu-20-millionen-tonnen-umweltschaedlicher-stickoxide-blitze-machen-den-regen-sauer-16520402&rft.creator=stre&rft.date=2017-02-06">

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<li id="cite_note-DOI10.1073/pnas.252763799-15"><a href="#cite_ref-DOI10.1073/pnas.252763799_15-0">↑</a> R. Zhang, X. Tie, D. W. Bond: Impacts of anthropogenic and natural NOx sources over the U.S. on tropospheric chemistry. In: <a href="Proceedings_of_the_National_Academy_of_Sciences_of_the_United_States_of_America" title="Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America">Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America</a>. 100, 2003, S. 1505–1509, <a href="https://doi.org/10.1073/pnas.252763799" class="extiw external" title="doi:10.1073/pnas.252763799">doi:10.1073/pnas.252763799</a>. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.pnas.org/content/100/4/1505.full.pdf">pdf</a>)

</li>

<li id="cite_note-nasa-030312-16"><a href="#cite_ref-nasa-030312_16-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20190309075516/https://www.nasa.gov/centers/goddard/news/topstory/2003/0312pollution.html">NASA – Top Story – SURPRISE! LIGHTNING HAS BIG EFFECT ON ATMOSPHERIC CHEMISTRY – March 19, 2003.</a> In: nasa.gov. 19. März 2003, archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

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</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.euro.who.int/__data/assets/pdf_file/0005/112199/E79097.pdf">Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter, Ozone and Nitrogen Dioxide</a> (PDF; 558 kB), Report on a WHO Working Group, Bonn, Deutschland, 13. bis 15. Januar 2003 (englisch).

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<li id="cite_note-IPCC_(2007)-19"><a href="#cite_ref-IPCC_(2007)_19-0">↑</a> Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change [Solomon, S., D. Qin, M. Manning, Z. Chen, M. Marquis, K.B. Averyt, M. Tignor and H.L. Miller (eds.)], Chapter 2, Table 2.14. Cambridge University Press, Cambridge, United Kingdom and New York, NY, USA. <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

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</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20180527050703/https://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-ts.pdf">(PDF; 18,6 MB)</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 27. Mai 2018 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)

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<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Fritz Baum: <cite style="font-style:italic">Luftreinhaltung in der Praxis</cite>. Oldenbourg Wissenschaftsverlag, München 1988, ISBN 3-486-26256-4, S. 86.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickoxide&rft.au=Fritz+Baum&rft.btitle=Luftreinhaltung+in+der+Praxis&rft.date=1988&rft.genre=book&rft.isbn=3486262564&rft.pages=86&rft.place=M%C3%BCnchen&rft.pub=Oldenbourg+Wissenschaftsverlag" style="display:none">

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<li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> VDI 3476 Blatt 3:2012-01 Abgasreinigung; Verfahren der katalytischen Abgasreinigung; Selektive katalytische Reduktion (Waste gas cleaning; Methods of catalytic waste gas cleaning; Selective catalytic reduction). Beuth Verlag, Berlin, S. 26.

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<li id="cite_note-DOI10.5194/acp-13-2531-2013-27"><a href="#cite_ref-DOI10.5194/acp-13-2531-2013_27-0">↑</a> F. Friederich, T. von Clarmann u. a.: Lifetime and production rate of NOx in the upper stratosphere and lower mesosphere in the polar spring/summer after the solar proton event in October–November 2003. In: <a href="Atmospheric_Chemistry_and_Physics" title="Atmospheric Chemistry and Physics">Atmospheric Chemistry and Physics</a>. 13, 2013, S. 2531–2539, <a href="https://doi.org/10.5194/acp-13-2531-2013" class="extiw external" title="doi:10.5194/acp-13-2531-2013">doi:10.5194/acp-13-2531-2013</a>.

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<li id="cite_note-Jörgen_Kolar-28">↑ <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-1">b</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-2">c</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-3">d</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-4">e</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-5">f</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-6">g</a> <a href="#cite_ref-Jörgen_Kolar_28-7">h</a> Jörgen Kolar: <cite style="font-style:italic">Stickstoffoxide und Luftreinhaltung Grundlagen, Emissionen, Transmission, Immissionen, Wirkungen</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-93418-6, S. 15 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=00amBgAAQBAJ&pg=PA15#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickoxide&rft.au=J%C3%B6rgen+Kolar&rft.btitle=Stickstoffoxide+und+Luftreinhaltung+Grundlagen%2C+Emissionen%2C+Transmission%2C+Immissionen%2C+Wirkungen&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642934186&rft.pages=15&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Walter_Roedel,_Thomas_Wagner-29"><a href="#cite_ref-Walter_Roedel,_Thomas_Wagner_29-0">↑</a> Walter Roedel, Thomas Wagner: <cite style="font-style:italic">Physik unserer Umwelt: Die Atmosphäre</cite>. Springer-Verlag, 2010, ISBN 978-3-642-15729-5, S. 416 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ah4jBAAAQBAJ&pg=PA416#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickoxide&rft.au=Walter+Roedel%2C+Thomas+Wagner&rft.btitle=Physik+unserer+Umwelt%3A+Die+Atmosph%C3%A4re&rft.date=2010&rft.genre=book&rft.isbn=9783642157295&rft.pages=416&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Karl_H._Becker,_Jürgen_Löbel-30"><a href="#cite_ref-Karl_H._Becker,_Jürgen_Löbel_30-0">↑</a> Karl H. Becker, Jürgen Löbel: <cite style="font-style:italic">Atmosphärische Spurenstoffe und ihr physikalisch-chemisches Verhalten Ein Beitrag zur Umweltforschung</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-70531-1, S. 69 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=LqChBgAAQBAJ&pg=PA69#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickoxide&rft.au=Karl+H.+Becker%2C+J%C3%BCrgen+L%C3%B6bel&rft.btitle=Atmosph%C3%A4rische+Spurenstoffe+und+ihr+physikalisch-chemisches+Verhalten+Ein+Beitrag+zur+Umweltforschung&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642705311&rft.pages=69&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-q1-31">↑ <a href="#cite_ref-q1_31-0">a</a> <a href="#cite_ref-q1_31-1">b</a> <a href="#cite_ref-q1_31-2">c</a> DIN EN 14792:2006-04 Emissionen aus stationären Quellen; Bestimmung der Massenkonzentration von Stickstoffoxiden (NOx); Referenzverfahren: Chemilumineszenz; Deutsche Fassung EN 14792:2005. Beuth Verlag, Berlin, S. 10–11.

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<li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> VDI 2456 Blatt 10:1990-11 Messen gasförmiger Emissionen; Analytische Bestimmung der Summe von Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid; Dimethylphenolverfahren (Gaseous emission measurement; analytical determination of the sum of nitrogen monoxide and nitrogen dioxide; dimethylphenol method). Beuth Verlag, Berlin, S. 2.

</li>

<li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> DIN EN ISO 21258:2010-11 Emissionen aus stationären Quellen; Bestimmung der Massenkonzentration von Distickstoffmonoxid (N2O); Referenzverfahren: Nicht-dispersives Infrarot-Verfahren (ISO 21258:2010); Deutsche Fassung EN ISO 21258:2010. Beuth Verlag, Berlin, S. 20.

</li>

<li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> DIN EN ISO 21258:2010-11 Emissionen aus stationären Quellen; Bestimmung der Massenkonzentration von Distickstoffmonoxid (N2O); Referenzverfahren: Nicht-dispersives Infrarot-Verfahren (ISO 21258:2010); Deutsche Fassung EN ISO 21258:2010. Beuth Verlag, Berlin, S. 11.

</li>

<li id="cite_note-37"><a href="#cite_ref-37">↑</a> VDI 2453 Blatt 1:1990-10 Messen gasförmiger Immissionen; Messen der Stickstoffdioxid-Konzentration; Manuelles photometrisches Basis-Verfahren (Saltzmann) (Gaseous air pollution measurement; determination of nitrogen dioxide concentration; photometric manual standard method (Saltzmann)). Beuth Verlag, Berlin, S. 3.

</li>

<li id="cite_note-38"><a href="#cite_ref-38">↑</a> Franz Joseph Dreyhaupt (Hrsg.): VDI-Lexikon Umwelttechnik. VDI-Verlag Düsseldorf 1994, ISBN 3-18-400891-6, S. 1005–1006.

</li>

<li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> VDI 2453 Blatt 2:1974-01 Messung gasförmiger Immissionen; Bestimmen von Stickstoffmonoxid; Oxidation zu Stickstoffdioxid und Messung nach dem photometrischen Verfahren (Saltzman). VDI-Verlag, Düsseldorf, S. 2.

</li>

<li id="cite_note-40"><a href="#cite_ref-40">↑</a> Franz Joseph Dreyhaupt (Hrsg.): VDI-Lexikon Umwelttechnik. VDI-Verlag Düsseldorf 1994, ISBN 3-18-400891-6, S. 1130.

</li>

<li id="cite_note-41"><a href="#cite_ref-41">↑</a> H.-J. Moriske, M. Schöndube: Einsatz von Stickstoffdioxid (NO2)-Passivsammlern für verkehrsbezogene Immissionsmessungen. In: Kommission Reinhaltung der Luft im VDI und DIN (Hrsg.): Aktuelle Aufgaben der Messtechnik in der Luftreinhaltung. VDI-Verlag Düsseldorf 1996, ISBN 3-18-091257-X, S. 341–354.

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4057516-0">4057516-0</a> </div>

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